GENERAL CHEMISTRY I

MBGE105

Ders Kodu: MBGE105
Yarıyıl: Birinci Yarıyıl (Güz)
Teori+Uygulama: 3 + 0
AKTS: 4

Dersin Türü

Zorunlu

Dersin Düzeyi

Lisans

Dersin Yılı

Dersin Yarıyılı

Birinci Yarıyıl (Güz)

AKTS

Öğretim Eleman(lar)ı

Doktor Öğretim Üyesi Özge Erdemli

Öğrenme Kazanımları

Bu dersin sonunda öğrenciler;

Atom kütlesi, molekül kütlesi, mol kavramı, Avogadro sayısı, kimyasal formül ve yüzde bileşim oranlarını kimyasal hesaplamalarda kullanır.
Bileşiklerin basit ve molekül formülünü belirler.
Bileşik ve iyonlardaki atomların yükseltgenme basamaklarını yazar.
Kimyasal tepkimeleri denkleştirir ve tepkime stokiyometrisini kimyasal hesaplamalarda kullanır.
Sulu çözeltilerde derişim hesaplar.
İyon ve moleküllerin Lewis yapılarını ve molekül geometrilerini çizer. Merkez atomların melezleşme şemalarını ve bağlanma düzenlerini belirtir.

Veriliş Biçimi

Yüz Yüze

Önkoşullar

Yok

Önerilen Dersler

Ders Tanımı

Bu derste öğrenciler, kimya ve kimyanın temel prensiplerini öğrenir ve daha ileri düzeydeki kimya derslerine, kimyanın diğer disiplinlerle ilişkilerine ve kimyanın yarattığı teknolojilere temel oluşturur.

Ders İçeriği

HAFTA	KONULAR
1. Hafta	Bilimsel yöntem, madde ve özellikleri, ölçme, birim sistemleri, yoğunluk ve yüzde bileşim, kimyasal hesaplama kuralları
2. Hafta	Atomlar ve atom kuramı, elektronlar, atom çekirdeği, kimyasal elementler, atom kütlesi, mol kavramı ve Avogadro sayısı
3. Hafta	Kimyasal bileşikler, kimyasal bileşiklerin bileşimi, yükseltgenme basamakları
4. Hafta	Kimyasal tepkimeler ve eşitlikler, stokiyometri, çözeltide kimyasal tepkimeler, sınırlayıcı bileşen
5. Hafta	Sulu çözelti tepkimelerine giriş, çökme tepkimeleri, asit-baz tepkimeleri
6. Hafta	Yükseltgenme-indirgenme tepkimeleri, titrasyon
7. Hafta	Gazlar, basit gaz yasaları, ideal gaz denklemi, kimyasal tepkimelerde gazlar
8. Hafta	Termokimya, tepkime ısısı ve kalorimetri, termodinamiğin birinci yasası, tepkime ısıları, Hess Yasası, standart oluşum entalpileri
9. Hafta	Atomun elektron yapısı, Bohr Atom Modeli, kuantum sayıları ve elektron orbitalleri, elektron dağılımları
10. Hafta	Periyodik çizelge ve atom özellikleri: atom ve iyonların büyüklükleri, iyonlaşma enerjileri, elektron ilgisi
11. Hafta	Kimyasal bağlar, Lewis Kuramı, kovalent bağlar, rezonans, oktet kuralından sapmalar, moleküllerin biçimleri, bağ derecesi ve bağ uzunlukları, bağ enerjileri
12. Hafta	Kimyasal bağ kuramları, değerlilik bağ kuramı, molekül orbital kuramı, delokalize elektronlar, metallerde bağlanma
13. Hafta	Çözeltiler ve fiziksel özellikleri, çözelti derişimi, moleküller arası kuvvetler ve çözünme
14. Hafta	Osmotik basınç, elektrolit çözeltiler, kolloidal karışımlar

Kaynaklar

General Chemistry: Principles and Modern Applications, Petrucci, 11th Edition.

Öğretim Yöntemleri

Anlatım
Sorun/Problem Çözme
Soru-Cevap

Değerlendirme

	Sayısı	Toplam Katkısı (%)
Ara Sınav	1	50
Toplam(%)		50
Yıl İçinin Başarıya Oranı(%)		50
Finalin Başarıya Oranı(%)		50
Toplam(%)		100

AKTS İş Yükü

Aktivite	Sayı	Süre (Saat)	İş Yükü
Ara Sınav	1	2	2
Kısa Sınavlara hazırlık
Sınıf Dışı Ders Çalışma Süresi
Final Sınavına Hazırlık	1	40	40
Ders Saati	14	3	42
Ara Sınava Hazırlık	1	35	35
Laboratuvar
Final Sınavı	1	2	2
Ödevler
Toplam İş Yükü			121
Toplam İş Yükü / 30			4.03
Dersin AKTS Kredisi			4

Dil

İngilizce

Staj / Uygulama

Yok

Program Yeterlilikleri / Öğrenme Kazanımları

	Ö1	Ö2	Ö3	Ö4	Ö5	Ö6
P1	X			X	X	X
P2
P3
P4
P5	X	X	X	X	X	X
P6	X			X	X
P7
P8
P9
P10				X	X	X
P11	X	X	X	X	X	X
P12
P13				X	X

	Ö1	Ö2	Ö3	Ö4	Ö5	Ö6
P1	X			X	X	X
P2
P3
P4
P5	X	X	X	X	X	X
P6	X			X	X
P7
P8
P9
P10				X	X	X
P11	X	X	X	X	X	X
P12
P13				X	X

	Ö1	Ö2	Ö3	Ö4	Ö5	Ö6
P1	X			X	X	X
P2
P3
P4
P5	X	X	X	X	X	X
P6	X			X	X
P7
P8
P9
P10				X	X	X
P11	X	X	X	X	X	X
P12
P13				X	X

	Ö1	Ö2	Ö3	Ö4	Ö5	Ö6
P1	X			X	X	X
P2
P3
P4
P5	X	X	X	X	X	X
P6	X			X	X
P7
P8
P9
P10				X	X	X
P11	X	X	X	X	X	X
P12
P13				X	X